一、选择题
1．反映共价键强弱的物理量是
A．键能B．键能、键长
C．键能、键长、键角D．键长、键角
2．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
A．HClB．HBrC．H2D．Br2
3．下列说法不正确的是
A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．s-pσ键和p-pσ键电子云对称性相同
4．NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是
A．NH3分子内3个N—H键长均相等
B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等
C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于°
D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于°
5．已知N—N、N=N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，下列说法正确的是
A．σ键一定比π键稳定
B．N2较易发生加成反应
C．乙烯、乙炔较易发生加成反应
D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定
6．人们常用表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)，下列说法中，正确的是
A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
B．H-F的键长是H-X中最长的
C．H-F是p-pσ键
D．H-F的键能是H-X中最小的
7．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是
A．沸点：CH4NH3H2OHFB．热稳定性：CH4NH3H2OHF
C．键角：BF3CH4NH3H2OD．电负性：ClAsSe
8．下列说法不正确的是
A．稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大
B．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关
D．共价键的键能越大，键长越短
9．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是()
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．因为H-O键的键能小于键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为°
D．H-O键的键能为kJ/mol，即8gH2O完全分解成H2和O2时，消耗的能量为2×kJ
10．（·黑龙江绥化·高二开学考试）主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是
A．Q与M的简单离子半径，前者大于后者
B．YH3与XH4键角，前者小于后者
C．1molFe(QXY)3中有6molπ键
D．Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2：1的常见化合物
11．健能、键长是衡量化学键稳定性的重要键参数，下列说法正确的是
A．C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小
B．C-O键的键长比Si-O键短，干冰的熔沸点比二氧化硅高
C．H-Cl键的键能比H一Br键大，HCl的热稳定性比HBr高
D．C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
12．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷(P4)和P4O6分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)，P-P键：a，P-O键：b，O=O键：d（a、b、d均为正数）。则反应P4(白磷，s)+3O2（g）=P4O6（s）的能量变化为（）
A．吸收（6a-12b）kJ的能量B．释放（6a-12b）kJ的能量
C．释放（12b-6a-3d）kJ的能量D．吸收（6a-3d-12b）kJ的能量
13．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍原子分数坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的坐标参数为
A．（1/2，1/2，1/2）B．（1，1，1/2）C．（1/2，1，1/2）D．（1，1/2，1/2）
二、非选择题
14．回答下列问题：
（1）石墨烯是一种零距离半导体，而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。
①石墨烯中碳碳键的键角为____。
②已知几种常见化学键的键能如表：
i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)kJ·mol-1。
ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。
（2）立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。
A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．两个σ键
写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。
15．回答下列问题
（1）碳可以形成多种有机化合物，如图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上，噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序_______。
（2）试写出与SO42-互为等电子体的分子为_______(写一种)
（3）现有以下物质：①HF②Br2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦HCHO⑧H2O2⑨HCN(H-C≡N)，只有σ键的是_______(填序号，下同)；只含有极性共价键的分子是_______
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)ΔH=-kJ·mol-1，F-F键的键能为kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为kJ·mol-1，则ClF3中Cl-F键的平均键能为_______kJ·mol-1
（5）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
（6）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第二电离能I2(Zn)_______I2(Cu)(填“”或“”)，其原因是_______。
